Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

．恒容时，温度升高，K值增大．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的焓变为负值
• B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
• C、升高温度，逆反应速率减小
• D、该反应的化学方程式为CO+H₂O

  催化剂

  高温

  CO₂+H₂

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应；
B．恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H₂浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H₂浓度一定增大；
C．温度升高，正逆反应都增大；
D．根据化学平衡常数表达式写出化学方程式．

解答： 解：A．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故A错误；
B．恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H₂浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H₂浓度一定增大，故B错误；
C．温度升高，正逆反应都增大，故C错误；
D、化学平衡常数为，平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，根据表达式可知，生成物为CO₂和H₂，且计量数均为1，反应物为CO和H₂O，计量数均为1，化学方程式可写为：CO+H₂O

催化剂

高温

CO₂+H₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡常数，难度不大，应根据化学平衡常数表达式，判断化学平衡移动方向及反应物和生成物，难度不大．