Question

12．请回答下列问题：
（1）在CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是CO₂、SO₂、SiO₂能导致酸雨的是SO₂、NO₂．
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产 生，写出该反应的离子反应方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）有如下反应（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂与O₂的物 质的量之比为 1：1．则：
①配平后 H₂O 与 HF 物质的量之比为5：9；
②还原剂为BrF₃、H₂O；
③如有5molH₂O参加反应，则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为2mol．

Answer 1

分析 （1）氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物．大多数的非金属氧化物是酸性氧化物；形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮；
（2）强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性；硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠；
（3）①该反应中Br元素化合价由+3价变为0价和+5价，部分O元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子守恒配平方程式，据此分析解答；
②据在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂来分析；
③被氧化的元素化合价升高，被还原的元素化合价降低，根据化学方程式结合化合价的升降知识来回答．

解答 解：（1）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO₂、SO₂、SiO₂属于酸性氧化物，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，所以能导致酸雨的是SO₂、NO₂，
故答案为：CO₂、SO₂、SiO₂；SO₂、NO₂；
（2）硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
故答案为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（3）①该反应中Br元素化合价由+3价变为0价和+5价，部分O元素化合价由-2价变为0价，生成1mol溴时+3价Br得到6mol电子，生成1molHBrO₃时+3价Br失去2mol电子，根据转移电子守恒知能生成1mol氧气，再结合原子守恒配平方程式为3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF，故配平后H₂O 与HF物质的量之比为5：9，
故答案为：5：9；
②H₂O中氧元素的化合价由-2价变为0价，BrF₃中溴元素的化合价由+3价变为+5价的HBrO₃，两种物质化合价均升高，故是还原剂，
故答案为：BrF₃、H₂O；
③当有5mol水参加反应时，化合价升高的元素之一是水中的氧元素从-2价升到0价，O元素被氧化，所以被氧化的水的物质的量为2mol，
故答案为：2．

点评 本题考查酸性氧化物判别、硅酸盐性质、氧化还原反应等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答氧化还原反应关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及转移电子的应用，题目难度中等．