题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是
A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023
D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023
【答案】
C
【解析】
试题分析：重水的相对分子质量是20，则4 g重水(D2O)的物质的量是0.2mol，其中所含质子数为0.2×10×6.02×1023，A不正确；B中气体的状态不能确定，不能计算气体的物质的量，B不正确；白磷和红磷都是P原子形成的不同单质，则6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子的物质的量是6.2g÷31g/mol＝0.2mol，则原子数为0.2×6.02×1023，C正确；在浓硫酸和铜的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸和铜不反应，因此选项D中实际转移电子的个数小于0.2×6.02×1023，D不正确，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
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| A、4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023 | B、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023 | C、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023 | D、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023 |