题目内容
对下列过程中发生反应的叙述正确的是（ ）
| A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 | B、Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质 | C、从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 | D、从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应 |
分析：A．根据钾的化合价的变化来解答；
B．根据电解熔氯化物来制备Na、Mg，电解熔氧化物来制备Al；
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程：①溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，②偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，③灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，然后根据元素化合价来解答；
D．从海水中提取溴单质的过程：海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，最后再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，然后判断反应类型；
B．根据电解熔氯化物来制备Na、Mg，电解熔氧化物来制备Al；
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程：①溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，②偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，③灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3
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D．从海水中提取溴单质的过程：海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，最后再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，然后判断反应类型；
解答：解：A．在海水中钾是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；
B．电解熔融氯化钠、氯化镁来分别制备Na、Mg，电解熔融氧化铝来制备Al，故B错误；
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程：①溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，②偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，③灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，3个反应元素化合价都未发生变化，不涉及氧化还原反应，故C正确；
D．海水提溴是氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用二氧化硫还原溴单质为溴离子，反应方程式为：2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是置换反应，最后再用氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D错误．
故选C．
B．电解熔融氯化钠、氯化镁来分别制备Na、Mg，电解熔融氧化铝来制备Al，故B错误；
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程：①溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，②偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，③灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3
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D．海水提溴是氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用二氧化硫还原溴单质为溴离子，反应方程式为：2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是置换反应，最后再用氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了物质的制备，掌握制备的原理是解题的关键，综合性强，注意对应知识的积累．
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