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    某炼铁厂高炉每年可冶炼816.33×104t含铁60％的赤铁矿, 在冶炼过程中铁的损失率为2％, 则该厂每年可生产含铁96％的生铁___________×104t.

答案：500
练习册系列答案
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（2011?广东四校联考）（1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O
2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O

（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
．已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有
H+
H+
，一定不会含有大量的
OH-、HCO3-
OH-、HCO3-
．
②该溶液与Al2O3反应后有AlO
 
-
2
生成，则原溶液中一定含有
OH-、Na+
OH-、Na+
，可能含有大量的
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
．
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO
 
-
2
的离子方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（2013?湛江二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体
CO
CO
（填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）
Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
．
（2）已知：①4Fe（s）+3O2=2Fe2O3（s）△H1
②4Fe3O4（s）+O2（g）=6Fe2O3（s）△H2
③3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H3
则△H2=
3△H1-4△H3
3△H1-4△H3
（用含上述△H的代数式表示）．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用
NaOH
NaOH
 （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是
其他溶液都会引入杂质
其他溶液都会引入杂质
，阳极反应式为
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
．
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5．计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H+浓度．（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程．）
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
则a=
-28.5
-28.5
kJ  mol-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
，温度升高后，K值
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
60%
60%
．
②下列说法正确的是
ac
ac
（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是
bc
bc
（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
锌
锌
（填名称）．
精英家教网I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，则△H=
 
（用含△H1、△H2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
 
．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
 
．
②下列说法正确的是
 
（填编号）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态     B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 实验目的
① 378 3 3：1 实验②和④探究
 


实验②和
 
探究反应时间对产率的影响
② 378 4 4：1
③ 378 3
 
④ 398 4 4：1
如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
 
．

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