题目内容
按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是
产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色
产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色
．（2）灯泡的现象是
灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮
灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮
，原因是H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大
H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大
．（3）发生反应的离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．分析：氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸，发生Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中氢氧根离子浓度减小，红色消失，溶液中离子浓度减少，导电性减弱，以此来解答．
解答：解：由题意可知，发生Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，则
（1）因生成硫酸钡，则观察到产生白色沉淀，且碱的浓度减小至消失，则同时观察到红色逐渐褪色，故答案为：产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色；
（2）由反应可知，生成硫酸钡不溶于水，水为极弱电解质，H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，则观察到灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，
故答案为：灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮；H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；
（3）上述反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（1）因生成硫酸钡，则观察到产生白色沉淀，且碱的浓度减小至消失，则同时观察到红色逐渐褪色，故答案为：产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色；
（2）由反应可知，生成硫酸钡不溶于水，水为极弱电解质，H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，则观察到灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，
故答案为：灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮；H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；
（3）上述反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
点评：本题考查离子反应及导电性实验，注意发生的离子反应及溶液中离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．
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