Question

【题目】某同学按下列步骤配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题

Answer 1

【答案】2.12g|分析天平或电子天平|用玻璃棒搅拌|冷却至室温|100mL容量瓶|用玻璃棒引流|加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相|切贴标签|不是|因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒
【解析】解：（1）配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，需要溶质碳酸钠的质量m=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；所以答案是：2.12g；（2）托盘天平精确度为0.1g；要想精确度达到0.01g，应选择分析天平或电子天平；所以答案是：分析天平或电子天平；（3）为了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒搅拌；所以答案是：用玻璃棒搅拌；（4）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷液体，移液时应冷却到室温，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液时为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；所以答案是：①冷却至室温；②100mL容量瓶；③用玻璃棒引流；（5）定容时，开始直接加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切；所以答案是：加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；所以答案是：贴标签；该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C= 可知，最终配制溶液的浓度小于0.200molL﹣1；所以答案是：不是；因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒；