位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是A．SiB．PC．SD．Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是

A．Si

B．P

C．S

D．Cl

D

周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则其核外电子排布为2 8 7，故选D；

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下列分子中，键的极性最强的是( )

能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是(　　)

C．第一电离能

D．原子半径

下列说法正确的是

A．³⁵Cl与³⁹K具有相同的中子数

B．NH₄⁺与H₂O具有相同的质子数和电子数

C．因H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定

D．N₂和CO₂分子中各原子最外层都满足8电子结构

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A．原子序数为15的元素最高化合价为+5

B．同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素

C．氧原子半径比氟原子半径大

D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	J
3	C			G		H	I

（1）金属性最强的元素名称是          ，性质最稳定的元素是           （填化学式）
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为         ；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是
                                 （用相关方程式解释）。
（3）X微粒核外有10个电子，当获得3个电子时呈电中性，写出该粒子的结构示意图      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式：
（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
                        。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体结构式为               。
（5）用电子式表示H 与C形成化合物的过程：
（6）J和I氢化物的沸点较高的是       （用化学式），原因是                      。

X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 ( )

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是

A．铍的原子失电子能力比镁弱	B．砹(At)的氢化物不稳定
C．硒化氢比硫化氢稳定	D．Sr(OH)₂比Ca(OH)₂碱性强

（13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
二、     下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀

，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
（3）现由6种粒子

（C中含有的阴离子），

完成一个离子方程式，已知

为还原剂，得到1mol

需氧化剂的物质的量为 mol
（4）化合物D和E相互转化D

E，若有D和E ·

H₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 g，E ·

的化学式为