Question

【题目】分析如图，按要求写出有关反应方程式：

（1）铁棒上的电极反应式为：___；

（2）碳棒上的电极反应式为：___；

（3）溶液中发生反应的化学方程：___。

Answer 1

【答案】Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【解析】

由碳棒、铁片和氯化钠溶液组成的原电池中，Fe为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，碳棒为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，据此分析。

由碳棒、铁片和氯化钠溶液组成的原电池中，Fe为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，碳棒为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，

（1）由以上分析可知，Fe作负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

（2）碳棒为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，碳棒上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-；

故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（3）负极生成的亚铁离子与正极生成的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，则溶液中发生的反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

故答案为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。