题目内容

17．下列物质中，水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（　　）
A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡

分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，物质的水溶液能导电，说明其溶于水后能其本身或生成的物质能电离出自由移动的离子，据此分析．

解答 解：A、金属铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、干冰即固态的二氧化碳，溶于水后生成碳酸，能电离出自由移动的离子而导电，故二氧化碳的水溶液能导电；但由于二氧化碳溶于水后不是其本身电离出自由移动离子而导电，其在熔融状态下又不导电，故二氧化碳本身为非电解质，故B正确；
C、酒精的水溶液不导电，故C错误；
D、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查电解质和溶液导电的原因，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．

练习册系列答案
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7．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的数目相同，则所取两溶液的体积比是（　　）
A．1：3B．3：1C．3：2D．2：3
8．（1）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在abc装置中能保护铁的是bc（填字母）
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）
 （2）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39 25℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H =a kJ•mol-1
（3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1 
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2 =+172.5 kJ•mol-1则a =-28.5kJ•mol-1．
5．氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．a．氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
12．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A．F2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
2．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比最接近于7：2 或4：5；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为8.67g/mol或18.67g/mol．
9．某学生实验兴趣小组拟用图1装置气体排液法来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验．
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液．

（1）各仪器接口连接顺序是a、b、c、d（用接口字母填写）．
（2）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有ABD．（填序号）
A．在装置②中水面上滴加少量植物油
B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
D．滴加盐酸不宜过快
（3）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置．假定滴定管（用于准确测定滴加液体体积的仪器，其中0刻度在最上面，刻度从上到下依次增大）起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（4）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO3的含量．你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理乙同学，理由是：丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收，混有HCl气体，使测定的气体质量不准确_
6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是阳极．
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
d．加入H2       e．加入惰性气体      f．分离出甲醇．
7．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
达到平衡的时间/min58
平衡时N2的浓度/mol．L-1c11.5
NH3的体积分数φ1φ2
混合气体的密度/g．L-1ρ1ρ2
下列说法不正确的是（　　）
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
D．2ρ1=ρ2

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