题目内容
海水化学资源开发利用如图所示：
下列说法错误是（ ）
下列说法错误是（ ）
| A、粗盐制精盐需经过溶解、加入沉淀剂、过滤等操作 | B、工业上用电解氯化镁溶液制金属镁 | C、由“母液→MgCl2”一系列变化未涉及氧化还原反应 | D、通入热空气的目的是将生成的溴分离出来 |
分析：A．粗盐提纯需要溶解、除杂、过滤等操作；
B．工业上采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼活泼金属；
C．向母液中加入NaOH溶液将镁离子转化为Mg（OH）2，然后将Mg（OH）2转化为MgCl2，根据元素化合价是否变化判断；
D．溴易挥发．
B．工业上采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼活泼金属；
C．向母液中加入NaOH溶液将镁离子转化为Mg（OH）2，然后将Mg（OH）2转化为MgCl2，根据元素化合价是否变化判断；
D．溴易挥发．
解答：解：A．粗盐提纯过程中，向将粗盐溶解，然后向溶液中滴加除杂剂将杂质转化为沉淀，最后采用过滤的方法将沉淀除去，故A正确；
B．镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，电解氯化镁溶液时，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以电解氯化镁溶液得不到镁，故B错误；
C．向母液中加入NaOH溶液将镁离子转化为Mg（OH）2，然后将Mg（OH）2转化为MgCl2，发生的离子反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↑、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，这两个方程式中没有转移电子，所以由“母液→MgCl2”一系列变化未涉及氧化还原反应，故C正确；
D．溴易挥发，通入热空气时能将溴转化为溴蒸气，从而将溴分离出来，故D正确；
故选B．
B．镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，电解氯化镁溶液时，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以电解氯化镁溶液得不到镁，故B错误；
C．向母液中加入NaOH溶液将镁离子转化为Mg（OH）2，然后将Mg（OH）2转化为MgCl2，发生的离子反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↑、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，这两个方程式中没有转移电子，所以由“母液→MgCl2”一系列变化未涉及氧化还原反应，故C正确；
D．溴易挥发，通入热空气时能将溴转化为溴蒸气，从而将溴分离出来，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了海水资源综合利用，涉及氧化还原反应的判断、金属的冶炼、粗盐的提纯等知识点，根据元素化合价是否变化、金属冶炼方法与金属活泼性强弱的关系等知识点来分析解答，易错选项是B，题目难度不大．
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D．
