题目内容
56gFe粉投入到800ml稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO（无其它还原产物），溶液增重32g，则稀HNO3溶液的物质的量浓度为
- A.4.75mol/L
- B.4.0mol/L
- C.3.8mol/L
- D.3.5mol/L
B
分析：可能发生的反应有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据相关物理量列方程解答．
解答：n（Fe）=
=1mol，
可能发生的反应有：①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，②3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
设有xmolFe参加①反应，有ymolFe参加②反应．
则Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O△m
1mol 26g
xmol 26xg
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O△m
3mol 108g
ymol
×108yg
则
解之得：x=0.4，y=0.6
则消耗的硝酸共为：0.4mol×4+0.6mol×
=3.2mol，
则c（HNO3）=
=4.0mol/L，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意根据质量的变化结合反应的方程式计算，注意从质量守恒的角度分析．
分析：可能发生的反应有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据相关物理量列方程解答．
解答：n（Fe）=
=1mol，可能发生的反应有：①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，②3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
设有xmolFe参加①反应，有ymolFe参加②反应．
则Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O△m
1mol 26g
xmol 26xg
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O△m
3mol 108g
ymol
×108yg则
解之得：x=0.4，y=0.6
则消耗的硝酸共为：0.4mol×4+0.6mol×
=3.2mol，则c（HNO3）=
=4.0mol/L，故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意根据质量的变化结合反应的方程式计算，注意从质量守恒的角度分析．
练习册系列答案
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3Fe+4CO2的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化．