题目内容
下列关于如图装置的说法错误的是（ ）
| A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能 |
| B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
| C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜 |
| D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH2时一定转移0.2mole- |
A、当接通灵敏电流计就构成了闭回路，则构成了铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电子由Zn经过导线转移给Cu，故A正确；
B、当铜接电源正极，锌接电源负极，进行电解，开始阶段的电解反应为：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，故B正确；
C、同样铜做阳极，锌做阴极，电解一段时间后，溶液中就有大量的铜离子了，此时由于氧化性是Cu2+＞H+，则在阴极放电的不再是H+，而是Cu2++2e_ =Cu，此时整过电解过程则是阳极Cu溶解，阴极Zn上析出Cu，即为电镀，故C对；
D、由ABC选项的分析可知：
（I）若产生的氢气是标准状况下时，当接灵敏电流计，组成原电池，生成2.24LH2就是转移0.2mol电子，D正确，当接直流电源时，开始一阶段阴极放出氢气，后一阶段不再放出氢气，此时是电镀，所以在接直流电时生成2.24LH2可能转移0.2mol电子，也可能大于0.2mol电子，故D错误；
（II）若产生的氢气不是标准状况下时，无论是电解还是原电池，生成2.24LH2的物质的量不一定是0.1mol，即转移无法判断是否为0.2mol，故D选项错误．
故选D．
B、当铜接电源正极，锌接电源负极，进行电解，开始阶段的电解反应为：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，故B正确；
C、同样铜做阳极，锌做阴极，电解一段时间后，溶液中就有大量的铜离子了，此时由于氧化性是Cu2+＞H+，则在阴极放电的不再是H+，而是Cu2++2e_ =Cu，此时整过电解过程则是阳极Cu溶解，阴极Zn上析出Cu，即为电镀，故C对；
D、由ABC选项的分析可知：
（I）若产生的氢气是标准状况下时，当接灵敏电流计，组成原电池，生成2.24LH2就是转移0.2mol电子，D正确，当接直流电源时，开始一阶段阴极放出氢气，后一阶段不再放出氢气，此时是电镀，所以在接直流电时生成2.24LH2可能转移0.2mol电子，也可能大于0.2mol电子，故D错误；
（II）若产生的氢气不是标准状况下时，无论是电解还是原电池，生成2.24LH2的物质的量不一定是0.1mol，即转移无法判断是否为0.2mol，故D选项错误．
故选D．
练习册系列答案
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某化学小组的同学到实验室学习．如图1在实验桌上摆有下列仪器：
（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写）．
| 仪器编号 | a | b | c | d | e |
| 名称 | 试管 | 溶量瓶 | 集气瓶 | 碱式滴定管 | 普通漏斗 |
| 改正的名称 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
①______；
②______．
（3）丙同学想用图2装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．
NH3·H2O
+OH-，NaOH使平衡向左移动
NH3·H2O
+OH-，NH4Cl使平衡向左移动
+OH-
NH3↑+H2O
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①______；
②______．
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| 名称 | 试管 | 溶量瓶 | 集气瓶 | 碱式滴定管 | 普通漏斗 |
| 改正的名称 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
①______；
②______．
（3）丙同学想用图2装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．