Be(OH)2是两性的.跟强酸反应时生成Be2+.跟强碱反应时生成BeO22-.现有三份等物质的量浓度.等体积的BeCl2.MgCl2.AlCl3溶液.现将一定浓度的NaOH溶液.分别滴入三种溶液中至过量.NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mL)的关系如下图所示.则与BeCl2.MgCl2.AlCl3三种溶液对应的图像正确的是A．③②① B．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Be(OH)2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mL)的关系如下图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是

A．③②① B．②③④ C．③⑤④ D．⑤③①

练习册系列答案

相关题目

常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（）

A． Na+、Cl－、K+、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C． Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－

某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5时工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称，①中产生废渣的主要成分是。

（2）己知：VOSO4（水层）+2HA（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。步骤②中必须加入适量碱，其原因是；步骤③中反萃取所用的试剂X为。

（3）步骤④中的反应的离子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□

（4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为。

（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜。（己知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是

A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1＞NH3·H2O

C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

班級化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：

Ⅰ、甲组做单质钠在空气中燃烧实验。问：实验室如何取用单质钠。单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体可能来源是、、。

某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。回答下列问题：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有，其反应方程式为。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入，接，接，接。

（3）装置的Ⅱ作用是。

Ⅱ、乙组用如图所示的实验装置（夹持仪器略）；并用其进行下述实验：

实验Ⅰ：制取并收集NH3。

（1）制取并收集NH3，A中盛放，旋塞K1应该（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该（填“打开”或“关闭”）。

实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2无漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。

（2）用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入（填代号）。

a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠

（3）润湿的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中。

除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作正确的是

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，过滤

B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液，洗气

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉，过滤

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，过滤

a b c d e f g h I j k l

A. 含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l

B. 萃取水中碘，选用b、c、d、f

C. 将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l

D. 检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i

下列反应的离子方程式中，正确的是( )

A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓

B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

C．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是

编号	温度（℃）	起始/mol	平衡/mol	达到平衡所需时间/s
PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol•L-1•s-1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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