Question

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA		ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。

(1)元素④在周期表中所处位置_____    _______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有______     ______性(填“氧化性”、“还原性”)；

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________    _______________________(写氢化物的化学式)；

(3)元素⑦的原子结构示意图是___               _________；

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______   ________________，这一反应是______      _____(填“吸热”、“放热”)反应；

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期ⅥA   氧化性          （2）PH₃＜H₂S＜H₂O

 (3)  (4)2Na＋O₂Na₂O₂     放热    (5)  

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。

（1）氧元素的最外层电子数是6个，极易得到电子发生达到8电子稳定结构。因此氧元素具有氧化性。

（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，非金属性强弱顺序为O＞S＞P，所以氢化物的稳定性顺序为PH₃＜H₂S＜H₂O。

（3）硫位于第三周期第ⅥA，原子结构示意图为。

（4）钠是活泼的金属，在氧气中燃烧生成过氧化钠，这是一个放热反应。

（5）氢和氯都是非金属，形成的化学键是极性键，生成的化合物是共价化合物，其形成过程可表示为。