题目内容

同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体．关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是（ ）

A. 质子数相等，质量不等

B. 分子数和质量分别不相等

C. 分子数、质量分别相等

D. 原子数、中子数和质子数都分别相等

练习册系列答案
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某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是______

①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）书写O→a段所对应的离子方程式___________________________

（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______

①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用

（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；

其中，你认为不合理的方案有_____________。

实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（ ）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧

C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性

D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

下列叙述正确的是（ ）

A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C. D与B形成的阴离子可能有DB32﹣、D2B42﹣

D. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

下列说法正确的是（ ）

A．K的原子结构示意图

B．CO2的结构式 O﹣C﹣O

C．C﹣12原子的表示方法：C612

D．NH4Cl的电子式：

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（ ）

A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O

下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）

A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ）

A．常温下，向水中加少量稀盐酸

B．将纯水加热到100℃

C．常温下，向水中加少量Na

D．常温下，向水中加少量Na2CO3固体

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