题目内容
在25℃时，0.1mol/L的HNO2，HCOOH，HCN，H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4，1.8×10-4，4.9×10-10，K1＝4.3×10-7和K2＝5.6×10-11，其中氢离子浓度最大的是
- A.HNO2
- B.HCOOH
- C.HCN
- D.H2CO3
A
此题考查的是电离平衡常数．电离平衡常数K值越大，表示电离程度越大，对于弱酸而言，酸性越强，在相同条件下，电离出的氢离子浓度也越大．多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定，所以比较H2CO3和其他一元弱酸的酸性强弱时，只要将H2CO3的第一级电离平衡常数K1和其他酸的K比较即可．
电离平衡常数用K表示．K值越大，表示该电解质越易电离．酸的电离常数可用Ka表示，碱的电离常数可用Kb表示．从Ka或Kb的大小可以判断弱酸或弱碱的相对强弱．
电离常数与弱电解质的浓度无关，而只随温度的变化而变化．
此题考查的是电离平衡常数．电离平衡常数K值越大，表示电离程度越大，对于弱酸而言，酸性越强，在相同条件下，电离出的氢离子浓度也越大．多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定，所以比较H2CO3和其他一元弱酸的酸性强弱时，只要将H2CO3的第一级电离平衡常数K1和其他酸的K比较即可．
电离平衡常数用K表示．K值越大，表示该电解质越易电离．酸的电离常数可用Ka表示，碱的电离常数可用Kb表示．从Ka或Kb的大小可以判断弱酸或弱碱的相对强弱．
电离常数与弱电解质的浓度无关，而只随温度的变化而变化．
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下列说法正确的是（ ）
| A、25℃与100℃时，水的pH相等 | ||
| B、在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，Kw值为1×10-14 | ||
| C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等 | ||
D、H2（g）+
|
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
总压强p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
__________________（写一步即可）。
（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。