题目内容

反应2N2O54NO2+O2在容积不变的容器内进行，开始时c(N2O5)=1.5 mol·L-1、c(NO2)=0、c(O2)=x mol·L-1,2 min后测得c(NO2)=2 mol·L-1、c(O2)=2 mol·L-1。求：

（1）2 min内用O2表示的反应速率。

（2）2 min后N2O5的物质的量浓度。

（3）反应开始时，O2的物质的量浓度。

(1)v(O2)=0.25 mol·(L·min)-1

(2)c(N2O5)=0.5 mol·L-1  (3)c(O2)=1.5 mol·L-1

解析：                           2N2O54NO2+O2

起始浓度/mol·L-1           1.5                 0       x

变化浓度/mol·L-1            1                   2     0.5

2 min后浓度/mol·L-1      0.5                 2      2

所以v(O2)= =0.25 mol·(L·min)-1

c(N2O5)=0.5 mol·L-1  x=2-0.5=1.5


练习册系列答案
相关题目

反应2N2O54NO2＋O2在容积不变的容器内进行．开始时，C(O2)＝x mol·L－1，C(NO2)＝0　C(N2O5)＝1.5 mol·L－1，2 min后测得C(NO2)＝2 mol·L－1，C(O2)＝2 mol·L－1．求：

(1)2 min内用O2浓度变化表示的反应速率________

(2)2 min后N2O5的物质的量浓度________

(3)反应开始时O2的物质的量浓度________

某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时c(N2O5)=0.048 mol·L-1，过1 min后c(N2O5)=0.03 mol·L-1，则该反应的反应速率正确的是（    ）

A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol·L-1·s-1          B.v(O2)=1.8×10-4 mol·L-1·s-1

C.v(N2O5)=1.08×10-2 mol·L-1·s-1         D.v(NO2)=2v(N2O5)

某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol?L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol?L-1，则该反应的反应速率为（    ）

A. v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1         B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min

C. v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1            D. 2 v(NO2)= v(N2O5)
某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时c(N2O5)=0.048 mol·L-1，过1 min后c(N2O5)=0.03 mol·L-1，则该反应的反应速率正确的是（    ）

A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol·L-1·s-1

B.v(O2)=1.8×10-4 mol·L-1·s-1

C.v(N2O5)=1.08×10-2 mol·L-1·s-1

D.v(NO2)=2v(N2O5)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网