题目内容
13．已知铁钉样品质量为4g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．求未锈蚀铁与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积．分析 计算样品中未锈蚀的铁的质量，铁与硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式计算生成氢气的体积．
解答 解：铁钉样品中未锈蚀的铁的质量=4g×70%=2.8g，
设生成氢气的体积是V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 22.4L
2.8g V
V=$\frac{2.8g×22.4L}{56g}$=1.12L，
答：生成氢气在标况下的体积为1.12L．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意根据化学方程式计算左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．
练习册系列答案
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3．下列关于碱金属元素的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 它们属于第ⅠA族元素 | |
| B． | 它们的原子的最外层都只有1个电子 | |
| C． | 随着核电荷数的增加，它们的金属性增强 | |
| D． | 随着核电荷数的增加，它们的氧化性增强 |
4．有甲、乙两种有机物其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两者既不互为同系物，又不是同分异构体 | |
| B． | 甲比乙的沸点高，密度大 | |
| C． | 在光照下与氯气反应生成的一氯代物分别是三种和两种 | |
| D． | 同质量的甲与乙完全燃烧，甲消耗氧气多 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | OTC表示处方药，R表示非处方药 | |
| B． | 尽量避免使用快餐盒打包滚烫的食物 | |
| C． | 浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色 | |
| D． | 具有热固性的高分子材料受热会熔化 |
18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（ ）
| A． | X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 | |
| B． | X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 | |
| C． | X能形成化学式为X（OH）3的碱 | |
| D． | X能与某些金属元素形成离子化合物 |
5．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A． | 以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/（L•min） | |
| B． | 12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$ | |
| C． | 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 | |
| D． | 经12 s达到平衡后，2v（X）=v（Z） |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O的摩尔质量为18g | |
| B． | 1mol O2的质量为32g•mol-1 | |
| C． | 相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同 | |
| D． | 相同物质的量的CO2 和CO，所含O原子的个数比为1：1 |
1．燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1 | |
| B． | C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1 | |
| D． | C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1 |