题目内容

标准状况下，一定量CO2通入含Ca(OH)21mol的溶液中，得到白色沉淀50g，则通入CO2的体积可能为________．

答案：
解析：

 11

11.2L或33.6L

提示：

 提示：CO2与Ca(OH)2反应：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，若CO2过量，H2O＋CO2＋CaCO3＝Ca(HCO3)2因此本题应分两种情况讨论：若Ca(OH)2过量，仅发生反应(1)，CO2～CaCO3，可得V(CO2)＝11

提示：CO2与Ca(OH)2反应：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，若CO2过量，H2O＋CO2＋CaCO3＝Ca(HCO3)2因此本题应分两种情况讨论：若Ca(OH)2过量，仅发生反应(1)，CO2～CaCO3，可得V(CO2)＝11.2L；若1mol Ca(OH)2完全反应，此时由反应(1)可得出m(CaCO3)＝100g，需CO2 22.4L，其中50g CaCO3再与CO2发生反应，反应(2)需要CO2 11.2L，所以共消耗CO2为33.6L．

练习册系列答案
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将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用电火花点燃后恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量之比可能为（    ）

A.23∶58∶78                              B.23∶29∶39

C.46∶29∶39                              D.46∶58∶39

若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是（    ）

A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA

B. t℃时，1LpH=6的纯水中，含10-6NA个OH— 

C. 1mol FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3NA

D. 标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为NA

 

NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是              （    ）

A．6．8g熔融的KHSO4中含有0．1NA个阳离子

B．1 L 0.5mol／L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子

D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

 

阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1，下列叙述正确的是                    （    ）

   A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子

   B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023

   C．1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×1023

   D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×1023

 

阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1，下列叙述正确的是                    （    ）

   A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子

   B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023

   C．1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×1023

   D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×1023

 

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