题目内容
CO、NO与SO2等物质是大气污染物．（1）硝酸应保存在棕色瓶中，原因是：
（2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
分析：（1）硝酸见光易分解为二氧化氮、水以及氧气，二氧化氮是红棕色的气体；
（2）一氧化碳与一氧化氮反应可以得到无毒气体二氧化碳和氮气．
（2）一氧化碳与一氧化氮反应可以得到无毒气体二氧化碳和氮气．
解答：解：（1）硝酸见光易分解为二氧化氮、水以及氧气，4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O，硝酸应保存在棕色瓶中，故答案为：4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）一氧化碳与一氧化氮反应可以得到无毒气体二氧化碳和氮气，即2CO+2NO
2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO
2CO2+N2．
（2）一氧化碳与一氧化氮反应可以得到无毒气体二氧化碳和氮气，即2CO+2NO
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点评：本题涉及含氮化合物的性质知识，硝酸见光易分解，注意保存的方法是关键，难度不大．
练习册系列答案
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汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒
气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
| A．加催化剂同时升高温度 |
B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．降低温度同时增大压强 |
平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）判断该条件下反应能否自发．