题目内容
15．如图原电池，已知金属G比铜更活泼，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 该装置将化学能转变为电能 | B． | 金属片G为正极 | ||
| C． | 铜片上有气泡产生 | D． | 铜片上电极反应式为：2H++e-=H2↑ |
分析 原电池中活泼性强的为负极，金属G比铜更活泼，G为负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．
解答 解：A．该装置为原电池，将化学能转变为电能，故A正确；
B．金属G比铜更活泼，G为负极，故B错误；
C．Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则铜片上有气泡产生，故C正确；
D．铜片上氢离子得电子生成氢气，则Cu上电极反应式为：2H++e-=H2↑，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及正负极的判断和电极方程式的书写方法，有助于对学生分析能力的培养．
练习册系列答案
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13．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是（ ）
| A． | 加热 | |
| B． | 与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度 | |
| C． | 与氯化钙溶液反应的现象 | |
| D． | 与澄清石灰水的反应现象 |
14．下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：PH3＜SiH4＜NH3＜HF | |
| B． | 微粒直径大小：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Na+ | |
| C． | 酸性强弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4 | |
| D． | 熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞液溴 |
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（$\frac{7}{22.4}$）NA | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA | |
| C． | 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有π键数为NA | |
| D． | 1 mol乙酸所含的电子总数为32NA |
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 纯水具有微弱的导电性，是非电解质 | |
| B． | SiO2既能溶于氢氟酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氧化物 | |
| C． | 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 | |
| D． | 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们均可用作食用碱 |
4．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.0 mol/L | B． | 2.4 mol/L | C． | 1.2 mol/L | D． | 1.0mol/L |
5．
常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | Ka1（H2X）的数量级为10-7 | |
| B． | 曲线N表示lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$与pH的变化关系 | |
| C． | NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH-） | |
| D． | 当混合溶液呈中性时：c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+）=c（OH-） |