室温时.0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.下列叙述错误的是: A．该溶液的pH=4 B．升高温度.溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

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化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂．A可以发生如下变化：

（1）A分子中的官能团名称是；

（2）A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：

（3）A的同分异构体F也可以发生框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，写出F的结构简式．

常见的永久磁铁的组成为BaFe₁₂O₁₉与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y₃Fe₅O₁₂)均为铁氧体。钇(Y)是稀土元素，常为＋3价。它们的组成中所含铁元素的价态应为 (　　)。

A．只有＋2价 B．只有＋3价

C．＋2和＋3价 D．＋2和＋6价

铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。

(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe²^＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血

红蛋白中Fe²^＋转化成Fe³^＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述中正确的

是 (　　)。

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³^＋还原为Fe²^＋

D．亚硝酸盐被氧化

(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：

2CH₃CH(OH)COOH＋Fe ===[CH₃CH(OH)COO]₂Fe＋H₂↑在该反应中，氧化

剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是

____________。

(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用____________________________

_________________________________________________________________。

下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是

A、HCl B、Al₂(SO₄)₃C、Na₂CO₃ D．NH₃·H₂O

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应 D.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 元素Y的最高正化合价为+6

B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 氢化物的沸点Y>Q

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）

A． He B． C． 1s² D．

在醇RCH₂CH₂OH中化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③
	B．	当该醇与Na反应时，被破坏的键是①
	C．	当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②
	D．	当该醇发生消去反应时，被破坏的键是②和④

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