题目内容
2SO2+O2?2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A、增加O2的浓度能加快反应速率 |
| B、降低体系温度能加快反应速率 |
| C、使用催化剂不影响反应速率 |
| D、若反应在密闭容器中进行，2mol SO2和1 mol O2能够生成2mol SO3 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于2SO2+O2?2SO3反应来说，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、压强、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答．
解答：
解：A．增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故A正确；
B．温度降低，反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂，可增大反应速率，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误．
故选A．
B．温度降低，反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂，可增大反应速率，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中不属于电解质的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、HNO3 |
| C、NaOH |
| D、NaCl |
元素R有如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B、RO3-中的R只能被还原 |
| C、每反应消耗1mol RO3-，转移电子的物质的量为5mol |
| D、R2在常温常压下一定是气体 |
下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示吸热反应的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
已知反应4CO+2NO2?N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
| A、v（CO）=1.5mol?L-1?min-1 |
| B、v（NO2）=0.7mol?L-1?min-1 |
| C、v（N2）=0.4mol?L-1?min-1 |
| D、v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1 |
下列实验操作或处理方式不正确的是（ ）
| A、使用酒精灯时，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，立即用水扑灭 |
| B、在做乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯的实验中，要在混合液中加碎瓷片防暴沸 |
| C、蒸发结晶食盐溶液时，当有较多晶体析出时就停止加热 |
| D、过滤时，滤液低于滤纸边缘 |
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，若溶液仅含一种溶质，则这四种离子浓度的大小顺序是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（ OH-）＞c（OH-） |
| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ OH-） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（ OH-） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（ OH-） |
下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、H+、K+、HCO3-、Ca2+ |
| B、OH-、Na+、Mg2+、HCO3- |
| C、Na+、SiO32-、H+、Cl- |
| D、K+、H+、Cl-、NO3- |
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH；