题目内容
9．把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料和空气的量．正确方法为（ ）| A． | 只需调大燃料气的进气量 | B． | 只需调大空气的进气量 | ||
| C． | 同时调大燃料气和空气的量 | D． | 同时调小燃料气和空气的量 |
分析 可燃物完全燃烧的条件是要有充足的氧气．在改造过程中要保证氧气必须充足．
解答 解：促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．
由化学方程式CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5；所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，甲烷燃烧消耗的氧气少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量，或增大天然气的进入量．
故选A．
点评 本题主要考查了如何保证可燃物燃烧时氧气充足方面的问题．
练习册系列答案
相关题目
，反应类型：取代反应．
20．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．请回答下列问题：
（1）装置A中烧瓶内的固体可选用ab．
a．烧碱 b．生石灰． c．二氧化硅 d．五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格．BⅠ；DⅡ；EⅢ（填编号）．装置I中需要的试剂是碱石灰．
（3）写出F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤：取固体适量，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，可证明阳离子为氨根离子．
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是：缺少尾气处理装置，污染环境．
| I | Ii | Iii | |
| 备选装置 |  |  |  |
a．烧碱 b．生石灰． c．二氧化硅 d．五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格．BⅠ；DⅡ；EⅢ（填编号）．装置I中需要的试剂是碱石灰．
（3）写出F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤：取固体适量，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，可证明阳离子为氨根离子．
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是：缺少尾气处理装置，污染环境．
17．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2kJ•mol-1，则Q1、Q2关系为（ ）
| A． | Q1＞Q2 | B． | Q1＜Q2 | C． | Q1=Q2 | D． | 无法确定 |
4．
有机物甲的结构简式如图所示，利用该物质为原料制成的高分子材料乙具有生物兼容性．下列关于甲、乙的判断，错误的是（ ）
有机物甲的结构简式如图所示，利用该物质为原料制成的高分子材料乙具有生物兼容性．下列关于甲、乙的判断，错误的是（ ）| A． | 甲能与碳酸氢钠溶液发生反应 | |
| B． | 1mol甲能与2molNaOH反应 | |
| C． | 一定条件下，甲可发生酯化反应 | |
| D． | 由甲为原料制成高分子材料乙的反应不是加聚反应 |
14．某化学反应aA（g）═bB（g）+cC（g）在两种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化如表所示．回答下列问题．
（1）实验2中，反应进行10分钟时，该反应的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若实验1中进行到40分钟时，B、C的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L，则该反应的化学方程式为2A?B+3C．
（3）若实验1、2在相同温度和压强下进行，但其中一个实验使用了催化剂．
①哪个实验使用了催化剂？答：实验2（填“实验1”或“实验2”）．作出这种判断的依据是达到平衡的时间短．
②你认为催化剂是否会影响化学反应的限度？答：不会（填“会”或“不会”）．作出这种判断的依据是催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．
| 实验 | 反应时间（min）及体系中A的浓度（mol/L） | ||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
| 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
（2）若实验1中进行到40分钟时，B、C的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L，则该反应的化学方程式为2A?B+3C．
（3）若实验1、2在相同温度和压强下进行，但其中一个实验使用了催化剂．
①哪个实验使用了催化剂？答：实验2（填“实验1”或“实验2”）．作出这种判断的依据是达到平衡的时间短．
②你认为催化剂是否会影响化学反应的限度？答：不会（填“会”或“不会”）．作出这种判断的依据是催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．
1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体，且溶液变浑浊．下列说法正确的是（ ）
| A． | S2Cl2的分子中各原子最外层都为8电子结构 | |
| B． | S2Cl2是氧化剂，水是还原剂 | |
| C． | 将反应后所得的溶液滴入碳酸氢钠溶液中有气泡产生 | |
| D． | 反应中，生成1mol气体，转移电子为2mol |
18．汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．下列说法错误的是（ ）
| A． | 升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大 | |
| B． | 单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡 | |
| C． | 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 | |
| D． | 使用高效催化剂可增大反应速率 |
