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已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
- A.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)
- B.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)
- C.c (NO3-)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)
- D.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)
D
钾离子和NO3-不参与反应，所以c (K+)＞c (NO3-)。由于碘化银的溶度积常数小于氯化银的，所以首先生成碘化银沉淀，然后才是氯化银沉淀，因此根据硝酸银和氯化钾及碘化钾的物质的量可知，氯化钾是过量的，因此c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)，所以答案选D。
钾离子和NO3-不参与反应，所以c (K+)＞c (NO3-)。由于碘化银的溶度积常数小于氯化银的，所以首先生成碘化银沉淀，然后才是氯化银沉淀，因此根据硝酸银和氯化钾及碘化钾的物质的量可知，氯化钾是过量的，因此c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)，所以答案选D。
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已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
| A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-） |
| B．溶液中先产生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KsP的数值为1．69×10-10 |
| D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 |