题目内容
一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
| A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等 |
| B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度 |
| C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度 |
| D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度 |
A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，V正增大的程度大于V逆增大的程度，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．正反应放热，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行，V正减小的程度小于V逆减小的程度，故C正确；
D．增大氮气的浓度的时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误．
故选D．
B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，V正增大的程度大于V逆增大的程度，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．正反应放热，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行，V正减小的程度小于V逆减小的程度，故C正确；
D．增大氮气的浓度的时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误．
故选D．
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