题目内容
（2012?闸北区一模）家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（ ）
分析：发生反应：2CO+O2
2CO2，2H2+O2
2H2O；CH4+2O2
CO2+2H2O，由方程式可知，相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同，可以看做CO+H2与CH4两组分混合，故一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CH4）：V（CO+H2）的比值，与CO、H2的相对多少无关，根据方程式计算V（CH4）、V（CO+H2），据此判断．
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解答：解：发生反应：2CO+O2
2CO2，2H2+O2
2H2O；CH4+2O2
CO2+2H2O，由方程式可知，
2V（CH4）+0.5V（CO+H2）=5L×20%，
则
，
解得V（CH4）=
，V（CO+H2）=
，故满足V（CO+H2）：V（CH4）：=2：1即可，
故选BC．
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2V（CH4）+0.5V（CO+H2）=5L×20%，
则
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解得V（CH4）=
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| 2 |
| 3 |
故选BC．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键．
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