Question

【题目】化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：

（1）反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为___(平衡常数为同温度下的测定值)

（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___。

（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

（4）下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为___。

（5）25℃时，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___；当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化，已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___。

Answer 1

【答案】K1= B AC c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3) HS-+H2O+CO2=H2S+HCO3- 9.6 11.1 2.79×103

【解析】

(1)根据化学平衡常数表达式，列出各反应的化学的平衡常数；

(2)应注意容器为绝热，然后进行分析；

(3)应注意H2B的第一步电离是完全电离，进行分析；

(4)利用“越弱越水解”以及电离平衡常数大的制取电离平衡常数小的；

(5)利用溶度积进行计算；

(6)利用化学平衡常数进行分析；

(1)反应的平衡常数，则相同温度下，反应的平衡常数为，故反应的平衡常数，故K；

答案为：；

(2)A.　到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，时刻最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；

B.　化学平衡常数是温度的函数，一定温度下，平衡常数不变，说明温度不变，反应在绝热容器中进行，说明正向的放热与逆向吸热相抵，速率相等，达到平衡状态，故B正确；

C.　时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，时刻未到达平衡状态，故C错误；

D.　图中后NO的质量分数随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡状态，故D错误；

答案为：B；

(3)在中存在水解平衡：，不会进一步水解，所以溶液中没有分子，

A.　根据物料守恒得，故A正确；

B.　不会进一步水解，所以溶液中没有分子，故B错误；

C.　根据质子守恒得，故C正确；

D.　根据电荷守恒得，故D错误；

答案为：AC；

(4)、、NaHS是强碱弱酸盐，相同物质的量浓度的、、NaHS溶液对应的酸越弱水解程越大，pH值越大，所以相同浓度的三种溶液，pH大小关系为：，pH相同的、、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序是；向NaHS溶液中通入少量，由于酸性：，故反应生成和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的离子方程式为；

答案为：；；

(5)已知，逐滴加入NaOH溶液，当刚好出现沉淀时，，故，，故，即当时，氢氧化镁开始沉淀；一般认为：溶液中离子浓度小于时沉淀完全，故镁离子完全沉淀时有：，故，，故，即当时，氢氧化镁沉淀完全；

答案为：；；

(6)已知时，，的平衡常数；

答案为：。