Question

（1）已知0.5mol CH₄（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是

 

．
（2）已知下列热化学方程式
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-Q₁ kJ/mol①
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-Q₂ kJ/mol②
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H₃=-Q₃ kJ/mol③
则Q₃与Q₁和Q₂的关系式为：Q₃=

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式得到反应能量变化．

解答： 解：（1）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kJ热量，热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol；
（2）①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-Q₁ kJ/mol①
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-Q₂ kJ/mol②
③Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H₃=-Q₃ kJ/mol③
依据热化学方程式和盖斯定律计算①-②得到：Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H₃=-Q₃ kJ/mol=-（Q₁-Q₂）KJ/mol；
则Q₃与Q₁和Q₂的关系式为：Q₃=Q₁-Q₂，
故答案为：Q₁-Q₂．

点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方面的知识，难度不大．