Question

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的AOH碱溶液和c₂、v₂的HB酸溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A、若pH＞7时，不可能是c₁v₁=c₂v₂

B、在任何情况下都是c（A⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-）

C、当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁

D、若V₁=V₂，C₁=C₂，则c（B^-）+c（HB）=c（A⁺）可能成立

Answer 1

分析：A．根据溶液中的溶质及酸碱的相对强弱判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
C．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据酸碱的相对强弱判断；
D．若二者的物质的量相等，根据物料守恒判断．

解答：解：A．若pH＞7且c₁v₁=c₂v₂，则二者恰好反应生成盐，生成的盐是强碱弱酸盐易水解而使溶液呈碱性，故A错误；
B．任何电解质溶液中都呈电中性，根据电荷守恒得c（A⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），故B正确；
C．若pH=7且V₁=V₂，如果酸和碱都是强电解质，则c₂=c₁，故C错误；
D．若V₁=V₂，C₁=C₂，二者的物质的量相等，如果酸是弱酸，碱是强碱，根据物料守恒得c（B^-）+c（HB）=c（A⁺），故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生的发散思维能力及考虑问题的周全性，根据混合溶液的酸碱性及溶液中的溶质分析解答，难度中等．