Question

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是

1. A.
   Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、非电解质、非电解质
2. B.
   标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反应生成Na₂SO₄，转移电子2 mol
3. C.
   常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应
4. D.
   在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目不相等

Answer 1

BD
分析：A、电解质与非电解质都属于化合物；
B、1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反应生成Na₂SO₄，反应中只有S元素的化合价升高，由+4价升高为+6价，转移电子物质的量是SO₂的2倍；
C、铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁；
D、Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成．
解答：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反应生成Na₂SO₄，反应中只有S元素的化合价升高，由+4价升高为+6价，转移电子物质的量是SO₂的2倍，转移电子物质的量为1mol×2=2mol，故B正确；
C、铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故C错误；
D、Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子含有18个电子、钠离子含有10个电子，阴阳离子所含的电子数目不相等，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．