Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A
• B、常温下，1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含氮原子数为0.2NA
• C、标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A
• D、1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、质量换算物质的量结合镁原子最外层电子是2个，依据氧化还原反应的电子转移分析计算；
B、依据氮元素的守恒计算得到；
C、一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；
D、依据氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠的构成离子为钠离子和过氧根离子分析判断；

解答： 解：A、质量换算物质的量结合镁原子最外层电子是2，依据氧化还原反应的电子转移分析计算；36g镁物质的量为1.5mol，转移电子数为3N_A，故A正确；
B、1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含氮原子数为0.2N_A，故B正确；
C、一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；标准状况下，44.8LNO物质的量为2mol，22.4LO₂物质的量为1mol，混合后反应2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，气体中分子总数小于2N_A，故C错误；
D、依据氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠的构成离子为钠离子和过氧根离子分析判断；1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A，故D正确；
故C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，元素守恒的应用，化学方程式的计算和化学平衡的分析判断，关键是过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成．