题目内容
2．C原子的质量为bg，A原子质量为ag，阿伏伽德罗常数为NA，则A的相对原子质量为（ ）| A． | $\frac{12a}{b}$ | B． | $\frac{12b}{a}$ | C． | NA•a | D． | 12NA |
分析 以一个12C原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，即为这种原子的相对原子质量，1mol原子的质量为aNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，据此回答．
解答 解：一个12C的质量是bg，一个A原子的质量是ag，则该原子的相对原子质量为$\frac{\frac{ag}{b}}{12}$=$\frac{12a}{b}$；1mol原子的质量为aNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，故原子的相对原子质量为aNA，故C正确．
故选AC．
点评 本题考查化学计算，涉及相对原子质量计算、物质的量计算、化学式的有关计算等，难度中等，注意对相对原子质量的理解．
练习册系列答案
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12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA | |
| B． | 常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA | |
| C． | 常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA |
13．已知可逆反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H＞0．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 加压有利于化学平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$ | |
| C． | 升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 | |
| D． | 使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 |
10．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA | |
| C． | 常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA | |
| D． | 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA |
17．
Ⅰ已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如表：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学
表达式：K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根据此关系式及表格数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅱ在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项字母）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻C；t4时刻B．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是D（填选项字母）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6．
Ⅰ已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如表：| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.33 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学
表达式：K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根据此关系式及表格数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅱ在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项字母）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻C；t4时刻B．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是D（填选项字母）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6．
已知：溴苯的熔点为?30.8℃，沸点156℃．实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：
．；
如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体．