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某温度下1mol/L氢氟酸的电离度为
，在1L溶液中，阴、阳离子和未电离的HF分子总数与阿伏加德罗常数之比为
[ ]
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（2013?泸州一模）某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g）?cW（g）反应，当充入1mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0.2mol/L．下列说法错误的是（ ）
A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W
B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H＜0
C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等
D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0.4 mol/L，则a+b＞c
（1）某温度下，纯水的c（H
+
）=2×10
-7
mol?L
-1
，则此时c（OH
-
）为
2×10
-7
mol?L
-1
2×10
-7
mol?L
-1
；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H
+
）=5×10
-4
mol?L
-1
则溶液中c（OH
-
）为
8×10
-11
mol?L
-1
8×10
-11
mol?L
-1
，由水电离产生的c（H
+
）为
8×10
-11
mol?L
-1
8×10
-11
mol?L
-1
，此时温度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H
2
（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O
2
（g）═CO
2
（g）△H
1
=-393.5kJ/mol
②H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）═H
2
O（g）△H
2
=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O
2
（g）═CO
2
（g）△H
3
=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H
2
的热化学方程式：
C（s）+H
2
O（g）=CO（g）+H
2
（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H
2
O（g）=CO（g）+H
2
（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）
2
Cu（OH）
2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
2NH
3
?H
2
O+Cu
2+
=Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
2NH
3
?H
2
O+Cu
2+
=Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
（已知25℃时K
sp
[Mg（OH）
2
]=1.8×10
-11
，K
sp
[Cu（OH）
2
]=2.2×10
-20
）．
（4）常温下，0.1 mol?L
-1
NaHCO
3
溶液的pH大于8，则溶液中c（H
2
CO
3
）
＞
＞
c（CO
3
2-
）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol?L
-1
的氨水与0.01mol?L-
1
的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH
4
+
）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-
1
（填“＞”、“=”或“＜”）．
环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O
2
O
2
+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O
2
）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O
2
的浓度约为1.0×10
-2
mol?L
-1
，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O
2
）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
1.0×10
-6
1.0×10
-6
mol?L
-1
．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）
N
2
（g）+2CO
2
（g）△H=-113kJ?mol
-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N
2
（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
0.4
15
mol?L
-1
?min
-1
（或0.027mol?L
-1
?min
-1
）
0.4
15
mol?L
-1
?min
-1
（或0.027mol?L
-1
?min
-1
）
，
②观察在20min～30min内N
2
（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
b
b
；
a．加入催化剂
b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L
d．增加CO
2
的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H
2
O（g）
H
2
（g）+CO
2
（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题
①上述正向反应是：
放热
放热
反应（填“放热”、“吸热”）．
②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
B、C
B、C
（选填A、B、C、D）．
A
B
C
D
n（CO
2
）
3
1
0
1
n（H
2
）
2
1
0
1
n（CO）
1
2
3
0.5
n（H
2
O）
5
2
3
2
某温度下1mol/L氢氟酸的电离度为
，在1L溶液中，阴、阳离子和未电离的HF分子总数与阿伏加德罗常数之比为
[ ]
A．(1＋
)∶1
B．2
∶1
关 闭
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，在1L溶液中，阴、阳离子和未电离的HF分子总数与阿伏加德罗常数之比为
，在1L溶液中，阴、阳离子和未电离的HF分子总数与阿伏加德罗常数之比为
环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
O2+Hb?CO
N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
，在1L溶液中，阴、阳离子和未电离的HF分子总数与阿伏加德罗常数之比为