Question

3．（1）0.5mol H₂O中约含有3.01×10²³个水分子，3.01×10²⁴个电子．
（2）19.6g H₂SO₄中含有0.2N_A，个 H₂SO₄分子，0.8N_A，个氧原子，0.2N_A，个硫酸根离子．
（3）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
（4）写出NH₃•H₂O的电离方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM、N=nN_A计算出0.5mol水的质量、含有的电子数，根据水分子中含有10个电子计算出0.5mol水中含有的电子数；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸的物质的量，然后根据1mol硫酸中含有7mol的原子，4mol的氧原子，再结合m=nM计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比；
（4）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

解答 解：（1）0.5mol水中含有水分子的个数为：N（H₂O）=0.5mol×6.02×10²³=3.01×10²³；含有的电子数为：3.01×10²³×10=3.01×10²⁴，
故答案为：3.01×10²³；3.01×10²⁴；
（2）硫酸的物质的量为：$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，H₂SO₄中含有0.2N_A，氧原子的物质的量为：0.2mol×4=0.8mol，氧原子数为：0.8N_A，硫酸根离子个数为：0.2N_A，故答案为：0.2N_A，0.8N_A，0.2N_A，；
（3）由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物质的量=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，
故答案为：24.5；1：4；1：1；
（4）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评 本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成．