Question

【题目】用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是

A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C. 滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，发生的反应为NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O，化学计量点时恰好生成CH3 COONa,水解使溶液碱性,此时消耗NaOH的体积为20.00mL，结合图象和溶液中的守恒思想分析判断。

室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，发生的反应为NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O，化学计量点时恰好生成CH3 COONa,水解使溶液碱性,此时消耗NaOH的体积为20.00mL。

A、滴定起始时，溶液中仅存在醋酸，此时，，则，由于Kw=c(H+)c(OH-)，则溶液中c(H+)=10-3.3mol/L，因此0.1molL-1的醋酸pH=3.3，选项A错误；

B、A点时AG=0，c(H+)=c(OH-)，加入的NaOH溶液的体积小于20.00mL，若等于20.00mL则溶液应呈碱性AG<0，选项B错误；

C、滴定过程中，发生反应NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O，CH3COO-增大，c(H+)减小，故c(CH3COO-)／c(H+)逐渐增大，选项C错误；

D、B点溶液若完全中和得到醋酸钠，溶液呈碱性，可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)，选项D正确。

答案选D。