Question

（2013?浦东新区三模）将一定量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（　　）

A．SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-→CaSO₃↓+2H⁺+2ClO^-

B．SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-→CaSO₄↓+HClO+H⁺+Cl^-

C．2SO₂+2H₂O+Ca²⁺+2ClO^-→CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

D．SO₂+H₂O+Ca²⁺+3ClO^-→CaSO₄↓+2HClO+Cl^-

Answer 1

分析：ClO^-有较强的氧化性，在水溶液中SO₂有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，因为硫酸钙在水中的溶解度不大，则硫酸根离子与钙离子会形成硫酸钙沉淀．

解答：解：次氯酸根离子有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，如果次氯酸根离子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯离子外还生成次氯酸，硫酸钙是微溶物，当溶液中硫酸钙的量较大时生成硫酸钙沉淀，溶液中亚硫酸钙能被次氯酸氧化生成硫酸钙，则溶液中一定不存在亚硫酸钙，所以A错误，
故选A．

点评：本题考查离子方程式的判断、氧化还原反应等知识点，注意虽然亚硫酸的酸性大于次氯酸，但亚硫酸易被氧化生成硫酸，为易错点．