题目内容

某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是

[　　]

A．

此食盐是纯净物

B．

食盐中加入了碘单质

C．

所加含碘物质受热易发生反应

D．

加碘食盐难溶于水

答案：C
解析：

含碘物质是碘酸钾，受热易于分解，生成单质碘挥发，造成碘元素的流失，因此不能高温蒸炒．


练习册系列答案
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在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
实验步骤  实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解  食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡． 溶液出现棕黄色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡． 溶液变成蓝色
淀粉遇碘变蓝
淀粉遇碘变蓝
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定该食盐为
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）产品．
（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
KI+3H2O 
 电解 
.
 
KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；阴极附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（　　）
某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（　　）
A．此食盐是纯净物
B．所加含碘物质受热易分解
C．食盐中加入了碘单质
D．加碘食盐难溶与水
某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）
A．此食盐是纯净物
B．所加含碘物质受热易分解
C．食盐中加入了碘单质
D．加碘食盐难溶与水

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