题目内容
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）
N2O4 （g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是
A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
练习册系列答案
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温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
总压强p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?
（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？
（3）该温度下
的平衡常数为多少？
，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是
mol/L B．（10－14+10－10）mol/L
CO（g）+Cl2（g） △H>0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是
2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是（ ）
X（g）+ Y（g） ，△H＞0．达
到平衡时，下列说法正确的是
的产率增大