Question

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质比较中，不正确的是（　　）

• A、热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B、常温下在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• C、等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D、等质量的固体与足量盐酸反应放出CO₂的质量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析：A、根据2NaHCO₃

加热  .

a₂CO₃+CO₂↑+H₂O来分析；
B、常温下在水中Na₂CO₃较NaHCO₃易溶；
C、相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈；
D、利用n=

m

M

，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析．

解答：解：A、因2NaHCO₃

加热  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；
B、常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，故B正确；
C、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H+═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故C错误；
D、设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，即放出CO₂的质量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、溶解性来分析解答．