题目内容


下列说法正确的是(　　)

A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 NA

B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2

C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5 NA个二氧化硅分子

D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体


B


练习册系列答案
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如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

A. g·cm－3                  B. g·cm－3

C. g·cm－3                  D. g·cm－3

金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

(1)Ti元素的基态原子的价电子排布式为____________________。

(2)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的。则绿色晶体配合物的化学式为_____________________________。

(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。如图所示的等径圆球排列中，A属于______________层，配位数是__________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图C所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是____________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有图C所示的堆积方式。钋位于元素周期表的

________周期、________族，元素符号是________，价电子层的电子排布式是________。

下列说法中正确的是(　　)

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　)

①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2

A．①②③                  B．①③④

C．②④⑤                  D．①③⑤

sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是(　　)

A．平面四边形                   B．四面体形

C．四角锥形                     D．平面三角形

下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH

⑤NH3　⑥CH4

A．①②③                     B．①⑤⑥

C．②③④                     D．③⑤⑥

X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物(　　)

A．一定是离子化合物

B．一定是共价化合物

C．一定形成X2Y型化合物

D．以上答案均不正确

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