题目内容
6．同分异构现象广泛存在于有机化合物中．下列有关同分异构体的说法正确的是（ ）| A． | 具有相同结构式 | B． | 具有相同分子式 | ||
| C． | 具有不同相对分子质量 | D． | 具有不同原子数 |
分析 根据分子式相同，结构不同的有机化合物互称同分异构体，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．同分异构体之间结构不同，则其结构式一定不同，故A错误；
B．同分异构体之间一定具有相同的分子式，故B正确；
C．同分异构体之间具有相同的分子式，则其相对分子量一定相等，故C错误；
D．由于分子式相同，则互为同分异构体的化合物之间含有的原子数一定相等，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同分异构体概念，把握分子式相同，结构不同为解答的关键，题目难度不大．
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16．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的
（ ）
（ ）
| A． | ①④⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ①②⑥ | D． | ①②④⑤ |
14．I．在实验室利用如图装置，可制备某些气体并验证其化学性质．
完成下列表格：
II．工业上用乙烯、氯化氢和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯$→_{①}^{一定条件}$A$→_{②}^{NaOH/乙醇}$B$→_{③}^{一定条件}$C$→_{④}^{一定条件}$PVC
A的结构简式是CH2ClCH2Cl；
反应④的化学方程式是
．
完成下列表格：
| 序号 | 气体 | 装置连接顺序（填字母） | 制备反应的化学方程式 |
| （1） | 乙烯 | B→D→E | CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O |
| （2） | 乙炔 | A→C→E | CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ |
乙烯$→_{①}^{一定条件}$A$→_{②}^{NaOH/乙醇}$B$→_{③}^{一定条件}$C$→_{④}^{一定条件}$PVC
A的结构简式是CH2ClCH2Cl；
反应④的化学方程式是
．
1．下列烃分子的二氯代物有三种的是（ ）
| A． | CH3-CH2-CH3 | B． |  | C． |  | D． |  |
18．除去下列物质中杂质（括号中为杂质）的方法不合理的是（ ）
| A． | CO2（HCl）：碳酸钠溶液 | B． | Cl2（HCl）：通过饱和食盐水 | ||
| C． | Na2CO3（NaHCO3）：加热固体 | D． | N2（O2）：灼热的铜网 |
15．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
（1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响；
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
④0.1mol•L-1盐酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
（1）反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4，其中N2O4的物质的量为0.004molmol；
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
| 序号 | 反应 温度/℃ | c（H2O2）/ mol•L-1 | V（H2O2） /mL | m（MnO2） /g | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
④0.1mol•L-1盐酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
（1）反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4，其中N2O4的物质的量为0.004molmol；
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．（选填“变大”，“变小”或“不变”）