题目内容

KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
 
KClO3+
 
HCl（浓）→
 
KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中的氧化剂是
 
，被氧化的元素是
 
，ClO2是反应的
 
（填氧化或还原）产物．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）
 

①还原性  ②氧化性  ③酸性  ④碱性
（4）反应产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
 
mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的
 
倍（保留2位小数）．
分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
（2）根据在氧化还原反应中元素化合价升高，被氧化，是还原剂，其产物为氧化产物；化合价降低，被还原，是氧化剂，其对应产物为还原产物；
（3）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；
（4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；
（5）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子；
解答：解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：精英家教网
故答案为：2、4、2、1、2、2H2O；精英家教网；
（2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
故答案为：KClO3；Cl；还原；
（3）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，
故选：①③；
（4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
71g
71g/mol
×2×1=2mol，
ClO2得到的电子数为
71g
67.5g/mol
×1×5=
71×5
67.5
mol=
71
13.5
mol，
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为
71
13.5
mol
2mol
=
71
27
≈2.63，
故答案为：2.63．
点评：本题以氯气的制法来考查酸的性质，氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是
D
D
．
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应
加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应

（3）①装置B的作用是
证明有水蒸气产生
证明有水蒸气产生
，现象是
白色固体变蓝色
白色固体变蓝色
．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
．
③装置E的作用是
吸收氯气
吸收氯气
．
④写出装置F中发生反应的离子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
E
E
与
F
F
之间（填装置字母序号），装置中应放入
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
．
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO3+□HCl（浓）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□
H2O
H2O

（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②
②
（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性        ②还原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．
（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的
2.5
2.5
倍．
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
请回答：
（1）配平化学方程式：
2
2
KClO3+
4
4
HCl（浓）═
2
2
KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2+
2
2
H2O
（2）上述反应中氧化剂是
KClO3
KClO3
，还原产物是
ClO2
ClO2
；（填化学式）
（3）浓盐酸在反应中的作用是
①②
①②
（填写编号）．
①还原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．

KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：

  KClO3+   HCl(浓)＝  KCl+  ClO2+  Cl2+   H2O

（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中的氧化剂是      ， ClO2是反应的    (填氧化或还原)产物。

（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为          mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的      倍。

 

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