Question

今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，若反应开始经过t1 s后达到平衡，到t2 s后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3 s时又达到平衡，如图所示，试分析从t2到t3曲线变化的原因是
[　　]
A．	增大了X和Y的浓度
B．	使用了催化剂
C．	增加了反应体系的压强
D．	升高了反应的温度

Answer 1

答案：D
解析：

　　精析：根据反应式，A项中X、Y的浓度增大，Z的浓度应增大，与图像不符．B项中使用催化剂，平衡不移动，浓度不再变化．C项中增大压强，X、Y和Z的浓度都增大，D项中升高温度，平衡向左移动，X、Y的浓度增大，Z的浓度减小．

　　小结：解答化学平衡图像题的思路是：“一读”“二想”“三判断”．

　　“一读”：读懂图像．读图像要学会四看：一看轴(横轴和纵轴的含意)，二看点(原点、两条线的交点和线上的拐点)，三看线(线的走向、线的变化趋势)，四看图像中有关量的多少．

　　“二想”：联想规律．即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律．

　　“三判断”：作出判断．利用规律，结合图像信息，仔细分析作出正确判断．