Question

周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。

（1）写出元素符号：B________、D________、E________。

（2）A和C能以原子数比1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：________。

Answer 1

解析：本题的突破口或切入点为“A、B原子最外层电子数之比为1∶4”，由于这五种元素都不是稀有气体元素，故A、B的最外层电子数只可能是1、4，即A、B位于ⅠA族、ⅥA族。根据“B与E原子的电子层数相差2”，B只能是硅元素，E则只能是第1周期的氢元素。根据“A与C的电子层数相差2”，而C只能是第2周期元素，则A只能是第4周期的ⅠA族元素钾元素。再根据B、C、D的原子半径依次减小，可推知C、D分别是氧、氟元素。将A—E代入验证无误。

答案：（1）Si  F  H  （2）K₂O₂