题目内容

由下列反应得出的结论中正确的是

A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2

B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4   酸性由强到弱：H2S>H2SO4

C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2    非金属性由强到弱：I>Cl

D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3  电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-

 

【答案】

A

【解析】，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，A正确；B不正确，硫酸的酸性强于H2S的；C不正确，碘的非金属性弱于氯元素的；D不正确，应该是HCO3－的电离程度大于氢氧化铝的，答案选A。

 

练习册系列答案
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（2013?西城区二模）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．

实验记录如下：
实验操作 实验现象
I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色．
II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
．
（2）实验操作II吹入热空气的目的是
吹出单质Br2
吹出单质Br2
．
（3）装置C的作用是
吸收尾气
吸收尾气
，C中盛放的药品是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
．
（5）由上述实验得出的结论是
氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3
氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3
．
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是
不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
．
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
．
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
BE
BE
．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS

（2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
．
反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
NA
NA
．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是
KMnO4＞O2
KMnO4＞O2
．
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
．
某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验：
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（1）操作②中过滤时玻璃棒的作用：
 
；
（2）操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：
 
；
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：
 
．
（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
（一）[猜想Ⅰ]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：
 
（“填猜想Ⅰ成立”或“填猜想Ⅰ不成立”）；
（二）[猜想Ⅱ]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：
 
；
[实验现象]：
 
；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：
 
．

由下列反应得出的结论中正确的是

A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2
B．H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4
C．2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱：I>Cl
D．NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-

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