题目内容
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS
（2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
BE
BE
．A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS
（2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
．反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
NA
NA
．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是KMnO4＞O2
KMnO4＞O2
．②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
．分析：（1）①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高；
②反应Ⅱ中，Mn由+7价降低为+2价，以此分析；
（2）①得失电子守恒时氧化反应与还原反应相加得到氧化还原反应，1molH2O2参加此反应转移2mol电子，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
②H2O2仍能发生反应放出气体，在Mn2+的催化作用下分解生成氧气．
②反应Ⅱ中，Mn由+7价降低为+2价，以此分析；
（2）①得失电子守恒时氧化反应与还原反应相加得到氧化还原反应，1molH2O2参加此反应转移2mol电子，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
②H2O2仍能发生反应放出气体，在Mn2+的催化作用下分解生成氧气．
解答：解：（1）①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高，
A．被氧化的元素是Cu和S，故A正确；
B．MnO4-是氧化剂，Cu2S是还原剂，故B错误；
C．由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C正确；
D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4-（-2）]+0.1mol×（2-1）=0.8mol，故D正确；
E．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Cu2+＞Mn2+，故E错误；
故答案为：BE；
②反应Ⅱ中，Mn由+7价降低为+2价，则单线桥法标电子转移的方向与数目为，
故答案为：；
（2）①得失电子守恒时氧化反应与还原反应相加得到氧化还原反应为：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，
1molH2O2参加此反应转移2mol电子，则0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA=NA，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性为KMnO4＞O2，
故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O；NA；KMnO4＞O2；
②H2O2仍能发生反应放出气体，在Mn2+的催化作用下分解生成氧气，
故答案为：还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气．
A．被氧化的元素是Cu和S，故A正确；
B．MnO4-是氧化剂，Cu2S是还原剂，故B错误；
C．由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C正确；
D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4-（-2）]+0.1mol×（2-1）=0.8mol，故D正确；
E．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Cu2+＞Mn2+，故E错误；
故答案为：BE；
②反应Ⅱ中，Mn由+7价降低为+2价，则单线桥法标电子转移的方向与数目为
，故答案为：
；（2）①得失电子守恒时氧化反应与还原反应相加得到氧化还原反应为：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，
1molH2O2参加此反应转移2mol电子，则0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA=NA，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性为KMnO4＞O2，
故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O；NA；KMnO4＞O2；
②H2O2仍能发生反应放出气体，在Mn2+的催化作用下分解生成氧气，
故答案为：还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注重学生知识迁移应用能力的训练，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为： ．
（2）装置B的作用是 ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．（选a或b或c）
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是 ．该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 ．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：
（2）装置B的作用是
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
| a | b | c | |
| I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |