题目内容
（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
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（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，
（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_______。
（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。
（1）第三周期 ⅣA族 （1分）） ；（2）H—C≡N（1分）
（3）Al2O3 + 2OH－＝ 2AlO2－+ H2O （2分）
（4） 离子键、共价键（非极性） （1分）
（5）① 
（1分）；② 2.65 （2分）
【解析】
试题分析：（1）元素⑦在元素周期表的位置为第三周期 ⅣA族，是Si元素；（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素分别是H、C、N元素，它们组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X是HCN。结构式为H—C≡N；（3）⑥Al的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，能够与⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH在溶液中进行的的离子反应方程式是Al2O3 + 2OH－＝ 2AlO2－+ H2O；（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物是Na2O2，在该化合物中的化学键类型为离子键、非极性共价键；（5）根据物质之间的转化关系可知：A是NaOH，B是Na2CO3；D是NaHCO3；E是CO2。①E的电子式为；②根据Na元素守恒，可知最后产生的固体是Na2CO3，其物质的量是n(Na2CO3)= (0.1L×0.5 mol/L)÷2=0.025 mol.所以其质量是m(Na2CO3)= 0.025 mol×106g/mol=2.65g。
考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的电子式、结构式、物质的确定、化学方程式的书写、守恒法在化学计算中的应用的知识。
）到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（
）粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。