Question

0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是（　　）

A．C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）

B．C（Na⁺）+C（OH^-）=C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）+C（H⁺）

C．C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）

D．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒分析；
B．根据电荷守恒来分析；
C．根据水解及水的电离来分析；
D．根据电荷守恒来分析．

解答：解：A．由CH₃COONa可知，n（CH₃COO）=n（Na），则C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH），故A正确；
B．因溶液不显电性，则由电荷守恒可知C（Na⁺）+C（OH^-）=C（CH₃COO^-）+C（H⁺），故B错误；
C．由醋酸根离子水解生成醋酸和OH^-，水电离也生成OH^-，则C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺），故C正确；
D．因溶液不显电性，则由电荷守恒可知C（Na⁺）+C（OH^-）=C（CH₃COO^-）+C（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、水解等即可解答，题目难度不大．